Alle stoffer kan findes i tre former. Flydende, fast og som en gas. Vi tager et eksempel som H2O , det er en af de mest kendte stoffer og mest brugte i hele verden. H2O bestÃÂ¥r af to hydrogen molekyler og én oxygen molekyle. H2O findes i tre former. Fast som is, flydende som vand og damp som en gasart. Det der forskellem pÃÂ¥ gas og de andre to tilstands former, er at en gas kan ændre former, kan ekspanderes og komprimeres. Dvs. man kan udvide det og presse det sammen. NÃÂ¥ et stof er i fast form ligger molekylerne i en vis orden, som f.eks et gitter, hvor de ligger fast og har meget lidt energi, ogsÃÂ¥ kaldt indre energi. NÃÂ¥r et stof er i væske tilstand, ligger molekylerne ikke længere i et fast mønster, men fløder rundt mellem hinanden. Det sker nÃÂ¥r molekylerne fÃÂ¥r større indre energi.
Den sidste tilstand fremkommer nÃÂ¥r molekylerne fÃÂ¥r sÃÂ¥ stor indre energi at de ikke længere kan fastholde hinanden og derfor løsriver sig fra hinanden og farer afsted.
ÃÂvelsens formÃÂ¥l er at undersøge nogle egenskaber ved den ideale gas, og bl.a. eftervise Boyle-Mariottes lov og Gay-Lussacs 1. lov.